1. DISSOLUÇÃO – PREPARAÇÃO DE SOLUÇÕES
O que é dissolver?
O que são soluções?
Será que quando misturamos uma substância com outra obtemos uma
solução?
Quando uma substância se dissemina no seio de outra forma-se uma
dispersão.

2. A substância que se dissemina constitui a fase dispersa e a substância que
a recebe no seu seio designa-se por fase dispersante.
Quando o diâmetro médio das partículas que se dispersam é inferior a 1
nanómetro, 1×10-9 m, a dispersão tem o nome de solução.
Soluções são misturas homogéneas de duas ou mais substâncias, em que não
é possível distinguir as suas fases a olho nu ou ao microscópio. Nas soluções
o termo disseminar, toma o nome de dissolver.
A fase dispersante das soluções designa-se solvente, a fase dispersa,
soluto.
Quando o solvente é a água chama-se à solução, solução aquosa.
Se dissolvermos sacarose (açúcar) em água, temos uma solução aquosa de
sacarose (água açucarada).
As substâncias não se dissolvem todas umas nas outras, depende das
unidades estruturais que as constituem.
Nem todas as soluções são líquidas como a água açucarada. O bronze (liga
metálica) é uma solução sólida de cobre e estanho. O ar atmosférico é uma
solução gasosa.

3. Quando não se consegue dissolver mais soluto num solvente, temos uma
solução saturada. Se continuarmos a adicionar soluto ao solvente a
concentração da solução não varia.
A medida quantitativa das soluções pode exprimir-se em gramas por
decímetro cúbico, g/dm3.
Concentração mássica = massa de soluto / volume de solução.
Esta medida de concentração regista-se por vezes em g/L. É de motar que o
litro, L, é uma medida de capacidade e não de volume.
Dissolve ou não dissolve?

4. Vamos experimentar dissolver:
Açúcar em água; (sim)
Sal das cozinhas em água; (sim)
Azeite em água; (não)
Vinagre em água; (sim)
Farinha em água; (não)
Leite em água; (não);
(recorrer à observação com microscópio se necessário)